氧化二氯
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:—116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:—116℃,沸点3。8℃。氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO•HgCl2)。装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去)。
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
(在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
因为“制备出之后要冷却成固态”且“熔点:—116℃,沸点3。8℃”
所以要用液态空气(-180℃左右)冷却;
干冰冷却温度在-88℃以上!!
杂质可能有氯气!!
液态空气,氯气
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:—116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应装置如图 装置ABC间的连接方式与DE不同,不同之
不同之处是什么,原因是什么
这区别是:A、B、C间用乳胶管连接,D、E间不能乳胶管连接原因是:
Cl2O遇有机物易爆炸
氯气和氧气通入碳酸钠溶液制备氧化二氯
制备一氧化二氯并不需要氧气,只需要氯气、碳酸钠和水就可以。
氯气、碳酸钠和水制备一氧化二氯的方程式为:
2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
一氧化二氯(Cl2O)是氯元素的一种氧化物,常温常压下为棕黄色气体。
是次氯酸的酸酐,溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸
外观与性状:
黄棕色气体,有刺激性气味。
熔点(℃):
-120。6
沸点(℃):
相对蒸气密度(空气=1):
3。02(22℃)
爆炸上限%(V/V):
爆炸下限%(V/V):
极易溶于水,溶于四氯化碳。
主要用途:
用作氯化剂。
燃爆危险:
本品助燃,有毒,具刺激性。
危险特性:
强氧化剂。加热至42℃以上,可发生爆炸。与还原剂接触有燃烧爆炸危险。与许多烃加热到50℃以上发生爆炸性反应。
接触后,可引起咳嗽、喷嚏、气急、胸闷以及流鼻涕、流泪等眼、鼻、咽喉部刺激症状,重者可引起肺水肿。长期接触可引起慢性支气管炎。
只需要氯气和、碳酸钠和水。其实,这个反应分五步进行,第一步:氯气与碳酸钠反应,生成氯化钠和碳酸氯钠:
Cl2+Na2CO3=NaCl+NaClCO3
第二步:氯气与碳酸氯钠反应,生成氯化钠和碳酸氯:
Cl2+NaClCO3=NaCl+Cl2CO3
第三步:碳酸氯分解,生成一氧化二氯和二氧化碳:
Cl2CO3=Cl2O+CO2
第四步:二氧化碳与水和碳酸钠反应,生成碳酸氢钠:
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
合并起来就是:
2Cl2+2Na2CO3=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
只需要氯气和、碳酸钠和水
氧化二氯的化学符号是什么??
是二氯化氧CL2O
CL是+1价,O是-2价。
二氧化氯:clo2;
甲烷:ch4
Cl是+1价,O是-2价(+1)*2+(-2)=0
Cl是+1价,O是-2价。
其实。。有种东西叫做二氯化氧……
为什么一氧化二氯比Cl2的消毒效果好
有一氧化二氯,Cl2O,但是它不是漂白剂。
作为漂白剂的是二氧化氯,ClO2,现在它已经代替了Cl2成为较好的消毒剂。
1、Cl为+4价,所以能得到5个电子,也就是单位质量得到的电子数比Cl2多,消毒效率高。
2、与Cl2相比,最大的优点是不会与水体中的少量有机物反应,生成致癌的卤代有机物,所以相对较安全。
没见过一氧化二氯
二氧化氯倒是有
要是说二氧化氯的话
氯是正4价
氯气氯是0价
漂白核心是次氯酸根
于是二氧化氯转移点子多一些
所以强一些
我记得漂白性是氯气的二点六三倍
氧化二氯 结构
氧原子的两个未成对的电子分别和两个氯的一个未成对电子结合,形成共价键
跟H2O一样,是一个“角形”分子,杂化轨道类型:sp3
V形O原子sp3杂化
二氧化氯的状态和物化学性质
二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
沸点:11℃
水溶性:极易溶于水
密度:3。09(11℃)
遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解,其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时,能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。属强氧化剂,其有效氯是氯的2。6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。
红黄色有强烈刺激性臭味气体:11℃时液化成红棕色液体,-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色,固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2。3g/l。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解,其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时,能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。属强氧化剂,其有效氯是氯的2。6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。
二氧化氯(ClO2)的分子直径?
二氧化氯(ClO2)是汉弗莱·戴维于1811年发现的。根据浓度的不同,二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,分子量67。45,具有与氯气相似的刺激气体,760mmHg时沸点11℃,熔点-59℃,比重为3。09g/L。空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性,但在水溶液却是十分安全的。二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍,20℃、10kpa分压时达8。3g/L,在水中溶解成黄色的溶液。与氯气不同,它在水中不水解,也不聚合,在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在,具有一定的挥发性。
二氧化氯(ClO2)中含氯52。6%,Cl+1→CL+4的氧化过程中有5个电子转移,故其当量有效氯为52。6%*5=263%,这表明ClO2氧化能力是Cl2的2。5倍左右。ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂,而不是氯化剂,不产生氧化反应。因此,二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚,二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物(TOX),不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷(THM),二氧化氯不与氨及氨基化合反应。二氧化氯作为一种强氧化剂,它能有效破坏水体中的微量有机污染物,如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。由于ClO2高效、安全、无毒,在美国,ClO2
用于饮用水处理已超过50年。
二氧化二氯的化学式
Cl2O2
Cl2O2
注意2都是小一点的在右下角
二氧化氯能杀灭哪些细菌病毒
二氧化氯是联合国世界卫生组织确认的一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其有效氯是氯气的2。63倍,杀菌能力是氯气的5倍,是次氯酸钠的50倍以上,它可以杀灭一切微生物,包括细菌繁殖体、分支杆菌,尤其对甲肝、乙肝、伤寒、脊髓灰质及艾滋病毒有良好的杀灭和抑制效果,并且还具有以下几个特点:
在多种常用消毒剂中,在相同时间内达到同样杀菌效果所需药剂浓度,二氧化氯是最低的,它对细胞壁有较强的吸附能力,能有效地氧化细胞内含巯基的酶,从而抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物;
二氧化氯在水中扩散速度和渗透能力都很强,且有持久杀菌能力,实际应用表明在0。5PPm时对大肠杆菌保持99%的杀灭率,能保持12小时以上;
经口毒性试验表明,二氧化氯属无毒品,积累性试验结论为弱蓄积性物质,使用非常安全,而且它不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质,对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。
二氧化氯应用领域很广。常用于自来水、医院污水、工业循环冷却水、泳池水、水产养殖水等水体的杀菌消毒和灭藻除异味等;也用于对含氰、硫、硫化物、硫醇、酚、苯等水体及印染废水的处理;由于它具有很强的氧化性还可用于去除水体中铁、锰等金属离子。