氢氧化铷
氢氧化铷的物化性质
氢氧化铷是一种强碱,较氢氧化钾的碱性强,为白色固体,易潮解,具碱的通性,能和空气中的CO2反应,生成碳酸铷。
性质:白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度3。2g/cm3。强碱性,较氢氧化钾碱性强。有潮解性,在空气中吸收二氧化碳。易溶于水,放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解,可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀,过滤即为含氢氧化铷的母液,经蒸发,浓缩、结晶干燥而得。可用于制备铷的其他化合物。
氢氧化铷的化学性质?
性质:白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度3。2g/cm3。强碱性,较氢氧化钾碱性强。有潮解性,在空气中吸收二氧化碳。易溶于水,放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解,可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀,过滤即为含氢氧化铷的母液,经蒸发,浓缩、结晶干燥而得。可用于制备铷的其他化合物。
和氢氧化钠相似,但是远比氢氧化钠活泼。有毒。要是一小点扔进装满水的浴缸,浴缸会爆炸。
英RUBIDIUM
HYDROXIDE,
SOLID
(RUBIDIUM
HYDRATE,
SOLID)
编号】9-9135(2451)
RTECS号】VL8750000
CAS号】1310-82-3
分子式】H-O-RB
分子量】102。5
比重】3。203
(11℃)
熔点】300℃
急性毒性】口服-大鼠
LD50:
毫克/公斤;
口服-小鼠
LD50:
毫克/公斤
毒性分级】中毒
可燃性危险特性】遇水放出大量热助燃;
遇金属放出可燃氢气;
遇氨盐放出可燃氨气
储运事项】库房通风低温干燥;
与酸、金属、氨盐、易燃物分开存放
灭火剂】水、砂土
参考资料1氢氧化铷
英】RUBIDIUM
HYDROXIDE,
SOLID
(RUBIDIUM
HYDRATE,
SOLID)
编号】9-9135(2451)
RTECS号】VL8750000
CAS号】1310-82-3
分子式】H-O-RB
分子量】102。5
比重】3。203
(11℃)
熔点】300℃
急性毒性】口服-大鼠
LD50:
毫克/公斤;
口服-小鼠
LD50:
毫克/公斤
毒性分级】中毒
可燃性危险特性】遇水放出大量热助燃;
遇金属放出可燃氢气;
遇氨盐放出可燃氨气
储运事项】库房通风低温干燥;
与酸、金属、氨盐、易燃物分开存放
灭火剂】水、砂土
附图上传图片
参考资料2
铷(Rb)及其化合物、钫(Fr)
2009年03月17日铷】元素符号Rb,原子序数37,原子量85。47,核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p65s1,在周期表中位于第五周期ⅠA族。原子金属半径247。5皮米(Pm),离子半径147皮米,第一电离能405千焦/摩尔,电负性0。8,主要氧化数+1。银
请问氢氧化铷是弱碱吗?
如题:请问氢氧化铷是弱碱吗?详细说明一下。。谢谢
氢氧化铷是强碱。
由于铷属于
碱性金属中的第四个,位于第五周期。
在周期表内,由上上到下排列,金属性增强,最高价态氧化物对应水化物(此处为碱)的碱性越强,
氢氧化钠还要强,属于强碱。
碱金属(alkali
metal)指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素,其单质也是典型的金属,表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高,在自然状态下只以盐类存在,钾、钠是海洋中的常量元素,在生物体中也有重要作用;其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少。
所以是强碱
的金属性依次增强
NAoH是强碱
氢氧化铷就也是
强碱,比烧碱还强多
氢氧化铷
他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越来越强,那么氢氧化铷就比氢氧化钠的碱性强。可是要看溶液的浓度。如果是本身,跟对应的金属性无关。氢氧化钠强。
中学化学误导的内容已经够多了。
至于水溶液中的碱性,自然要看OH-的浓度。
----注意,以下的顺序是比较酸度系数(共轭碱形式)的常用对数的相反数pKa=-lg
[c(B+)c(OH-)/c(BOH)]得到,只取决于物质本身,和浓度无关。----
氢氧化物由最强到最弱的排列:
(KOH)
(Ba(OH)2)
(CsOH)
(NaOH)
(Sr(OH)2)
(Ca(OH)2)
(LiOH)
(RbOH)http://wenwen。sogou。com/z/q806865471。htm?si=1对吗?到底哪个正确?
你好,在同样的条件下,温度,压力,同样的浓度下:
按元素周期表中,同一主族元素有上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强
由弱到强排列:
氢氧化铯,氢氧化钫(钫是放射性元素,一般不说它)它们均是强碱,碱性依次增强,实际上氢氧化锂应该是中强碱
不过它有些特殊,一会儿再说
同样碱土元素的金属氢氧化物碱性也由上到下依次增强:
氢氧化铍,氢氧化镁,氢氧化钙,氢氧化锶,氢氧化钡,氢氧化镭(镭是放射性元素,一般不说它)
氢氧化铍是弱碱,并且有两性,氢氧化镁是中强碱,氢氧化钙是强碱,氢氧化锶,氢氧化钡都是强碱,碱性也依次增强
碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性一般不做比较,非要比较,记住,氢氧化钙的碱性强于氢氧化钠,弱于氢氧化钾,氢氧化钡的碱性几乎和氢氧化钾相等,就弱一点点
所以你给的排列顺序是不对的
有两点要注意:
1。氢氧化钙在水中溶解度较小,一些人便认为它不是强碱,碱性弱于氢氧化钠,其实它的碱性是强于氢氧化钠的,介于氢氧化钠和氢氧化钾的中间位置;用相同的浓度来测试,就会发现氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钙
2。氢氧化锂,因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,饱和水溶液浓度可达5。3mol/L。也就是说氢氧化锂溶于水,其浓度会明显变大,比其他碱金属氢氧化物明显的多,所以氢氧化锂溶液表现出强碱性,腐蚀性很大,这时候它的碱性已经接近氢氧化钠了
你问的氢氧化
氢氧化锂,氢氧化铷,氢氧化铯是不是强碱
氢氧化铷和氢氧化铯是强碱,至于氢氧化锂,有些教材说是强碱,有的说不是强碱。个人认为,氢氧化锂应该不是强碱,因为据说硫酸锂溶液有微弱的酸性,说明锂离子有一定程度的水解。但总之,氢氧化锂的碱性还是很强的。
高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸其高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称六机强酸都强烈刺激腐蚀作用体接触造严重烧伤宜用清水冲洗或苏打水冲洗
乙二酸(H2C2O4俗称草酸)(机酸)
氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]、氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]
其强碱、氢氧化汞[Hg(OH)2]、氢氧化亚铊[TlOH]、氢氧化铊[Tl﹙OH﹚3]、氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]、胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]
碳酸、H2S、HCN、HF、HCLO
Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3。H2O(其NH3。H2O易溶于水)
氢氧化铷和氢氧化铯是强碱,至于氢氧化锂,有些教材说是强碱,有的说不是强碱。个人认为,氢氧化锂应该不是强碱,因为据说硫酸锂溶液有微弱的酸性,说明锂离子有一定程度的水解。但总之,氢氧化锂的碱性还是很强的。
氢氧化铷是两性物质吗
氢氧化铷不是两性物质,但他可以与一些两性碱反应,如氢氧化铝!话不能说得太绝对了
氢氧化铷是比naoh还强的强碱,不是两性的。
我的回答你还满意吗~~
氢氧化铷和氢氧化钠谁的碱性强
四强碱里没有氢氧化铷
要看溶液的浓度。如果是本身,跟对应的金属性无关。氢氧化钠强。
中学化学误导的内容已经够多了。
至于水溶液中的碱性,自然要看OH-的浓度。
注意,以下的顺序是比较酸度系数(共轭碱形式)的常用对数的相反数pKa=-lg
[c(B+)c(OH-)/c(BOH)]得到,只取决于物质本身,和浓度无关。
氢氧化物由最强到最弱的排列:
(KOH)
(Ba(OH)2)
(CsOH)
(NaOH)
(Sr(OH)2)
(Ca(OH)2)
(LiOH)
(RbOH)
当然是铷啦!第一主族自上而下对应氢氧化物碱性增强
再看看别人怎么说的。
当然是铷啦!根绝元素周期表上的规律:第一主族从上到下金属性逐渐增强,所以对应氢氧化物碱性依次增强,所以氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的强
第一主族从上到下对应氢氧化物碱性依次增强,所以氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的强
金属铷如何换算成氢氧化铷
他们的物质的量是1:1的关系,铷与水反应可生成氢氧化铷和氢气
a、根据硝酸钠是离子化合物推知硝酸铷是离子化合物,故a正确;
b、氢氧化钠是强碱,同主族从上到下,元素最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铷是强碱,故b错误;
c、第ⅰa族元素单质的熔点是逐渐降低的,钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低,故c错误;
d、根据钾在氧气中燃烧产物是超氧化钾,可以推测rb在氧气中燃烧,产物为rbo2,故d错误。
你还是把原题说一遍吧。
下列关于铷的叙述正确的是 A氢氧化铷是弱碱 B在钠,钾,铷3种物质中,铷的熔点最高 C硝酸铷是离子化合物
锂,钠,钾,铷,铯为同一主族,化学性质相似,越往下碱性越强,故a不对,钾比钠更容易反应,所以铷最容易反应,熔点最低
,硝酸钠是离子化合物,所以硝酸铷也是。
a、根据硝酸钠是离子化合物推知硝酸铷是离子化合物,故a正确;
b、氢氧化钠是强碱,同主族从上到下,元素最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铷是强碱,故b错误;
c、第ⅰa族元素单质的熔点是逐渐降低的,钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低,故c错误;
d、根据钾在氧气中燃烧产物是超氧化钾,可以推测rb在氧气中燃烧,产物为rbo2,故d错误。
氢氧化铷和盐酸反应的离子反应
氢氧化铷和盐酸反应的离子反应
氢氧化铷(RbOH),一种强碱,较氢氧化钾的碱性强。它由铷离子和氢氧根离子按1:1的物质的量之比构成。氢氧化铷具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服、手套和安全眼镜。
RbOH+HCl==RbCl+H2O
+OH-==H2O
氢氧化铷和盐酸反应的离子反应
氢氧化铷(RbOH),一种强碱,较氢氧化钾的碱性强。它由铷离子和氢氧根离子按1:1的物质的量之比构成。氢氧化铷具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服、手套和安全眼镜。
RbOH+HCl==RbCl+H2O
+OH-==H2O
再看看别人怎么说的。
1、化学反应式:RbOH+HCl==RbCl+H2O,
离子反应:H+
+OH-==H2O。
2、氢氧化铷(RbOH),一种强碱,较氢氧化钾的碱性强。它由铷离子和氢氧根离子按1:1的物质的量之比构成。氢氧化铷具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服、手套和安全眼镜。氢氧化铷是一种强碱,较氢氧化钾的碱性强,为白色固体,易潮解,具碱的通性,能和空气中的CO2反应,生成碳酸铷。
3、离子反应:有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应。此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。